31644
8
Включить все анимашки
Восемь гифок и описание что к чему)
Предлагаем вам посмотреть подборку прикольных химических опытов, в нашей подборке яркие и уникальные реакций различных химических элементов и соединений.
начнем, пожалуй, с опытов над цезием. Активность цезия хорошо известна химикам-практикам, ввиду высокой реакционной активности этот лёгкий и легкоплавкий металл хранят в герметически запаянных колбах.
При взаимодействии с водой происходит бурная реакция с выделением тепла, водорода и гидроокисей, примечательно, что реакция цезия с водой (или льдом) произойдёт даже при температуре реагентов -100° С.
начнем, пожалуй, с опытов над цезием. Активность цезия хорошо известна химикам-практикам, ввиду высокой реакционной активности этот лёгкий и легкоплавкий металл хранят в герметически запаянных колбах.
При взаимодействии с водой происходит бурная реакция с выделением тепла, водорода и гидроокисей, примечательно, что реакция цезия с водой (или льдом) произойдёт даже при температуре реагентов -100° С.
Капля жидкого мыла практически молниеносно растекается по всей поверхности жидкости, при этом добавленные в жидкость красители растекаясь создают абстрактные рисунки
×
Тиоцианат или роданид ртути — довольно опасное соединение — ядовит и сам порошок и его пары. С роданидом ртути демонстрируют занимательный фокус — «фараонова змея»
Пластичный и мягкий литий горит в среде кислорода с образованием Li2O
Горение дихромата аммония вызывает ассоциации с бурлящим жерлом вулкана. Химикам-экспериментаторам следует проявлять повышенное внимание при работе с этой солью — смертельная доза для человека всего два грамма
Китайцы — известные мастера делать еду практически из всего, а чтобы показать, что блюдо приготовлено из свежих ингредиентов (в данном случае это осьминог) его всеми правдами и неправдами заставят шевелиться, дышать, бить хвостом и заглядывать Вам в рот
В результате горения таблетки глюконата кальция на таблетке сухого горючего получается занятная многоголовая гидра
При добавлении в водный раствор соды хлорной извести (хлорки) происходит бурная реакция с выделением большого количества пены
Ссылки по теме:
- Увлекательная физика
- Чего-то тут не хватает...
- Анимированные гифки о том, как ретушируются изображения
- 12 простых приёмов для эффективной работы в Excel
- :( —> :)
реклама
повторять не стоит :)
Ну и карбиДом, а не карбитом, баловались в советское время, сп#женным у газосварщиков.
Неорганическое соединение
Гипохлори́т на́трия — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода». Википедия
Формула: NaClO
Плотность: 1,11 г/см³
Молярная масса: 74,44 г/моль
Температура плавления: 18°C
Температура кипения: 101°C
Растворимость: Вода
Гипохлорит натрия
Неорганическое соединение
Гипохлори́т на́трия — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода». Википедия
Формула: NaClO
Плотность: 1,11 г/см³
Молярная масса: 74,44 г/моль
Температура плавления: 18°C
Температура кипения: 101°C
Растворимость: Вода
Гипохлорит натрия
Неорганическое соединение
Гипохлори́т на́трия — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода». Википедия
Формула: NaClO
Плотность: 1,11 г/см³
Молярная масса: 74,44 г/моль
Температура плавления: 18°C
Температура кипения: 101°C
Растворимость: Вода
слушай в мелкими были (всякие хим штуки тыркали ( НЕ ОСОЗНОНО ))как после мы жывые остались это загадка .
Ржавчина, алюминий (серебрянка) и немного спичек.
Глюканат кальция на плите.
Карбид кальция вода и костёр.
Селитра и газета.
Сухой лёд, вода и плотная пробка.
Не жили вы в СССР и не читали "Занимательную Химию".
Выводить пятна от йода анальгином тоже хорошо.
Да просто пачка запараллеленых батареек, вода и шарик.
Или батарейки, вода и соль.
Или... Ну кто морочился электролизом, знает кучу весёлых методов.
Продолжить для ценителей химии?
Не зря в порохе калийную используют.
Зато амиачную проще перегнать в азотку и нужные органические нитраты.
Есть один весёлый способ превратить NH3H+ в N2, NO2 и H2O.
Но я вам его не расскажу, учите химию.
В бонус, могу рассказать, как сделать дома ацетиленовую горелку на коленке.
Нужно 2 банки (0.5) под стандартную пластиковую крышку, 2 бродильные крышки (со стаканчиком и шлангом сверху), немного Карбида кальция, перекиси (лучше растворить пергидроль, но можно и налить 3% из аптеки), солевой батарейки (любой отработанной) и капельница (1 система, которая используется почти вся).
Бродильная крышка со стаканом:
1 банка: генератор C2H2. В банку кидаем сухой карбид. В крышке, где стакан, прокалываем отверстие шилом (1-2 мм), и заливаем стакан водой. Избыточное давление в банке не даст воде капать сверх нужного.
2 банка: заливаем перекись, Берём чуть оксида марганца из батарейки, и кидаем перед закрытием крышкой. (Тут сложно прикинуть, но выделение кислорода очень бурное. Начните с кучки размером со спичечную головку. Сильно увеличивать не придётся.).
К трубкам бродильных крышек подключаем трубки капельницы, с переходниками на иглу с другой стороны. (обычно они на большинство крышек натягиваются просто)
На трубку с кислородом надеваем толстую иглу, и обрезаем иглу на 5-6мм от пластика. На трубку с ацетиленом надеваем тонкую иглу. Протыкаем ей кислородную трубку, и выводим через обрез толстой иглы. Обрезаем иглу с ацетиленом на 1-2 мм дальше обреза кислородной.
Горелка готова. Температура пламени 2000-3000 С. Остатки игл тоже подгорают быстро.
Я старый, могу признаться за НЕ детские такие "эксперименты". Заряд - Гильза немецкая пустая, 2.5 кг ( Мы, идиоты,варили на печке в 5-ти зтажном доме!
Саржин яр, тогда пустынное место(30 лет назад) , до сих пор хранит место (Именем названных 2-х друзей) овраг. Стыдно, Что мы ни кому сейчас по науке не нужны.
Лучше марганцовка в презервативе (или другом латексе), да в бензин.
Это не сода. Это раствор углекислоты, которую англоязычные не совсем верно называют содовой водой. Сода это соединение углекислоты с натрием.